الليثيوم ، عنصر كيميائي ، هو معدن ذو نشاط معدني قوي (السيزيوم هو أكثر المعادن). رمزها الكيميائي هو Li ، وعددها الذري هو 3. يتم توزيع إلكترونين من الإلكترونات الثلاثة في الطبقة K ، والآخر في الطبقة L. الليثيوم هو الأخف وزنا من بين جميع المعادن. نظرًا لكثافة الشحن العالية وطبقة الإلكترون المزدوجة المستقرة من نوع الهيليوم ، يسهل استقطاب الليثيوم للجزيئات أو الأيونات الأخرى ، ولكن ليس نفسه. سيؤثر ذلك على ثباته ومركباته.
على الرغم من أن جهد الهيدروجين القياسي للليثيوم هو الأكثر سلبية ، إلا أنه يصل إلى -3. 045 ، فإن قابلية ذوبان هيدروكسيد الليثيوم ليست كبيرة ولا يمكن للتفاعل الطارد للحرارة بين الليثيوم والماء إذابة الليثيوم ، وبالتالي فإن التفاعل بين الليثيوم والماء ليس مثل عنيفة مثل الصوديوم. بعد فترة من الزمن ، يتم إذابة طبقة أكسيد النيتروجين الموجودة على سطح الليثيوم ، مما يجعل التفاعل أكثر كثافة. من السهل التفاعل مع الهيدروجين عند حوالي 500 درجة لإنتاج هيدريد الليثيوم. إنه المعدن القلوي الوحيد الذي يمكن أن يولد الهيدريد الذي يكون مستقرًا بدرجة كافية ليذوب دون تحلل. طاقة التأين هي 5.392 eV. يمكن أن يتحد مع الأكسجين والنيتروجين والكبريت وما إلى ذلك. إنه المعدن القلوي الوحيد الذي يمكن أن يتفاعل مع النيتروجين في درجة حرارة الغرفة لتوليد نيتريد الليثيوم (Li N). تغميقها الأكسدة. إذا تم إلقاء الليثيوم في حمض الكبريتيك المركز ، فسوف يطفو بسرعة على حامض الكبريتيك ويحترق وينفجر. إذا تم خلط الليثيوم وكلورات البوتاسيوم (اهتزازًا أو أرضيًا) ، فقد يتفاعل أيضًا بشكل متفجر.
